Aseton, secara kimia dikenal sebagai propanon (dengan rumus kimia $\text{CH}_3\text{COCH}_3$), adalah senyawa organik yang paling sederhana dalam kelas keton. Senyawa ini sangat dikenal karena sifatnya yang sangat mudah menguap, tidak berwarna, dan memiliki bau yang khas dan tajam. Dalam konteks kimia, aseton diklasifikasikan sebagai pelarut organik polar aprotik. Keberadaannya sangat vital dalam industri kimia dan juga sering ditemukan dalam kehidupan sehari-hari, terutama dalam produk kosmetik seperti penghapus kuteks (nail polish remover).
Informasi mendetail mengenai aseton, termasuk proses sintesis, sifat fisika-kimia, serta berbagai aplikasinya, dapat ditemukan dalam berbagai literatur kimia terpercaya, termasuk referensi yang setara dengan Wikipedia versi ilmiah. Memahami sifat dasar aseton penting karena senyawa ini merupakan bahan baku penting dalam pembuatan berbagai senyawa kimia lain.
Aseton memiliki titik didih yang relatif rendah, yaitu sekitar $56^\circ\text{C}$ pada tekanan standar, yang menjelaskan mengapa ia mudah menguap. Ia larut sempurna dalam air dan banyak pelarut organik lainnya, sebuah sifat yang menjadikannya pelarut serbaguna. Strukturnya terdiri dari gugus karbonil ($\text{C}=\text{O}$) yang terikat pada dua gugus metil ($\text{CH}_3$). Ikatan rangkap karbonil inilah yang memberikan karakter polar pada molekulnya.
Secara kimia, aseton relatif stabil, tetapi dapat berpartisipasi dalam reaksi khas keton, seperti reaksi adisi nukleofilik pada gugus karbonilnya. Dalam kondisi tertentu, aseton dapat bereaksi dengan dirinya sendiri melalui reaksi kondensasi aldol. Selain itu, aseton juga dapat dioksidasi, meskipun memerlukan kondisi oksidator yang kuat.
Penggunaan aseton sangat luas, mencakup beberapa sektor industri utama. Peran utamanya adalah sebagai pelarut. Kemampuannya melarutkan berbagai resin, plastik, dan zat organik lainnya menjadikannya pilihan utama dalam formulasi cat, pernis, dan lem.
Meskipun sangat berguna, penanganan aseton memerlukan kehati-hatian. Senyawa ini sangat mudah terbakar (flammable), dan uapnya dapat membentuk campuran eksplosif dengan udara. Oleh karena itu, penyimpanan harus dilakukan di area yang berventilasi baik dan jauh dari sumber api.
Metode produksi aseton yang paling dominan secara komersial adalah proses yang disebut proses cumene (juga dikenal sebagai proses Hock). Dalam proses ini, benzena dan propilena direaksikan untuk menghasilkan cumene (isopropilbenzena). Cumene kemudian dioksidasi menjadi hidrogen peroksida dan fenol. Uniknya, aseton dihasilkan sebagai produk samping yang berharga dalam reaksi samping dari proses oksidasi ini.
Selain proses cumene, metode lain yang juga pernah digunakan atau masih relevan pada skala tertentu meliputi dehidrogenasi isopropil alkohol (IPA) dan oksidasi langsung propilena. Namun, efisiensi biaya dan integrasi dengan produksi fenol membuat proses cumene mendominasi pasar global.
Dari sisi kesehatan, paparan uap aseton dalam konsentrasi tinggi dapat menyebabkan iritasi pada mata, hidung, dan tenggorokan. Dalam dosis yang sangat tinggi, ia dapat bertindak sebagai depresan sistem saraf pusat. Namun, perlu dicatat bahwa aseton juga diproduksi secara alami dalam tubuh manusia sebagai produk sampingan metabolisme lemak (ketosis), dan dalam kadar normal, ia tidak dianggap sangat beracun.
Di lingkungan, karena sifatnya yang sangat mudah menguap, aseton cenderung cepat terurai di udara. Ia juga mudah terdegradasi oleh mikroorganisme di tanah dan air, sehingga akumulasi jangka panjangnya di lingkungan cenderung minimal dibandingkan dengan pelarut organik lain yang lebih persisten. Meskipun demikian, pembuangan limbah yang mengandung aseton harus tetap mematuhi regulasi lingkungan yang ketat untuk mencegah kontaminasi lokal.