Asam Sulfat Pekat: Berapa Molar? Memahami Konsentrasi Kimia

Asam sulfat pekat merupakan salah satu bahan kimia industri yang paling fundamental dan banyak digunakan. Kegunaannya merentang dari produksi pupuk, pemurnian minyak bumi, hingga pengolahan logam. Dalam konteks kimia, konsentrasi suatu larutan adalah parameter krusial yang menentukan reaktivitas dan perilakunya. Pertanyaan umum yang sering muncul adalah, 'Asam sulfat pekat berapa molar?' Untuk menjawab ini, kita perlu memahami apa yang dimaksud dengan 'pekat' dalam skala molaritas.

Memahami Konsep Molaritas

Molaritas (dilambangkan dengan 'M') adalah satuan konsentrasi yang paling umum digunakan dalam kimia. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Rumusnya adalah:

Molaritas (M) = Jumlah mol zat terlarut / Volume larutan (dalam liter)

Jadi, jika kita memiliki larutan 1 M asam sulfat, itu berarti ada 1 mol asam sulfat (H₂SO₄) yang terlarut dalam 1 liter larutan tersebut.

Konsentrasi Asam Sulfat Pekat

Asam sulfat yang dijual secara komersial dengan label 'pekat' biasanya memiliki konsentrasi yang sangat tinggi. Konsentrasi ini tidak selalu dinyatakan dalam molaritas secara langsung, melainkan sering kali dalam bentuk persentase berat (% berat). Asam sulfat pekat komersial yang umum tersedia biasanya memiliki konsentrasi sekitar 96-98% berat.

Untuk mengkonversi persentase berat menjadi molaritas, kita perlu mengetahui beberapa informasi:

• Massa molar asam sulfat (H₂SO₄). Massa atom H ≈ 1.008 g/mol, S ≈ 32.06 g/mol, O ≈ 16.00 g/mol. Jadi, massa molar H₂SO₄ = (2 * 1.008) + 32.06 + (4 * 16.00) = 2.016 + 32.06 + 64.00 = 98.076 g/mol.
• Massa jenis (densitas) asam sulfat pekat. Massa jenis asam sulfat 98% adalah sekitar 1.84 g/mL pada suhu kamar.

Mari kita hitung molaritas asam sulfat 98% berat:

Misalkan kita mengambil 100 gram larutan asam sulfat 98%.

• Massa H₂SO₄ dalam 100 gram larutan = 98 gram.
• Jumlah mol H₂SO₄ = Massa H₂SO₄ / Massa molar H₂SO₄ = 98 g / 98.076 g/mol ≈ 0.999 mol.
• Volume larutan: Kita tahu massa jenisnya adalah 1.84 g/mL. Jadi, volume 100 gram larutan = Massa / Massa Jenis = 100 g / 1.84 g/mL = 54.35 mL = 0.05435 Liter.
• Molaritas = Jumlah mol H₂SO₄ / Volume larutan (dalam Liter) = 0.999 mol / 0.05435 L ≈ 18.38 M.

Jawaban: Berapa Molar Asam Sulfat Pekat?

Dengan perhitungan di atas, dapat disimpulkan bahwa asam sulfat pekat komersial dengan konsentrasi sekitar 98% berat memiliki molaritas sekitar 18.4 M.

Penting untuk dicatat bahwa angka ini adalah perkiraan. Konsentrasi yang tepat dapat sedikit bervariasi tergantung pada produsen dan kemurnian produk. Selain itu, konsentrasi dapat berubah seiring perubahan suhu.

Bahaya dan Penanganan Asam Sulfat Pekat

Asam sulfat pekat adalah zat yang sangat korosif dan berbahaya. Ia dapat menyebabkan luka bakar kimia parah pada kulit dan mata. Reaksi dengan air bersifat sangat eksotermik (menghasilkan panas yang besar), sehingga sangat berbahaya jika air ditambahkan langsung ke asam sulfat pekat. Prosedur yang benar adalah selalu menambahkan asam sulfat pekat ke dalam air secara perlahan sambil terus diaduk dan didinginkan.

Saat menangani asam sulfat pekat, sangat penting untuk:

• Mengenakan alat pelindung diri (APD) yang lengkap: kacamata pengaman, sarung tangan tahan bahan kimia, dan pakaian pelindung.
• Bekerja di area yang berventilasi baik atau di dalam lemari asam.
• Mengetahui prosedur darurat jika terjadi tumpahan atau kontak.

Memahami molaritas asam sulfat pekat sangat penting bagi para profesional di laboratorium maupun industri untuk memastikan keselamatan dan keakuratan dalam berbagai aplikasi kimianya.