Aseton, dengan rumus kimia $\text{CH}_3\text{COCH}_3$, adalah keton paling sederhana dan merupakan salah satu pelarut organik yang paling umum digunakan di laboratorium maupun industri. Secara struktural, ia memiliki gugus karbonil ($\text{C}=\text{O}$) yang terikat pada dua gugus metil ($\text{CH}_3$). Keberadaan gugus karbonil ini seringkali menimbulkan kesalahpahaman mengenai polaritas aseton, namun analisis lebih mendalam mengungkapkan bahwa aseton sesungguhnya memiliki karakter non polar yang dominan dalam konteks pelarutan.
Dalam ilmu kimia, kelarutan sering kali dijelaskan menggunakan prinsip "like dissolves like" (serupa melarutkan serupa). Senyawa polar larut dalam pelarut polar (seperti air), sementara senyawa non polar larut dalam pelarut non polar (seperti heksana atau toluena). Namun, aseton menempati posisi yang menarik karena ia bersifat amfifilik, yaitu dapat larut dalam air (polar) sekaligus efektif melarutkan banyak zat non polar.
Polaritas suatu molekul ditentukan oleh distribusi muatan listriknya, yang diukur melalui momen dipol. Gugus karbonil ($\text{C}=\text{O}$) pada aseton memang sangat polar karena oksigen jauh lebih elektronegatif daripada karbon, menarik elektron ikatan ke arahnya dan menciptakan momen dipol parsial negatif pada oksigen dan positif pada karbon karbonil.
Namun, molekul aseton bersifat simetris secara keseluruhan. Dua gugus metil ($\text{CH}_3$) yang terikat pada karbon karbonil memiliki distribusi elektron yang relatif lebih merata dan cenderung menetralkan atau mengurangi efek total dari momen dipol karbonil. Struktur molekul aseton, meskipun memiliki ikatan $\text{C}=\text{O}$ yang polar, secara keseluruhan memiliki momen dipol total yang relatif kecil dibandingkan dengan molekul yang benar-benar polar seperti etanol atau air.
Oleh karena itu, dalam konteks pemilihan pelarut, aseton sering diklasifikasikan sebagai pelarut aprotik dipolar dengan tingkat kepolaran yang moderat, namun dalam banyak aplikasi praktis, sifat non polaritasnya lebih menonjol ketika berinteraksi dengan zat yang sangat hidrofobik (non polar).
Sifat aseton yang cenderung non polar memberikannya keunggulan signifikan sebagai pelarut untuk melarutkan berbagai macam senyawa organik yang bersifat non polar atau memiliki gugus polar yang kecil. Misalnya, senyawa seperti lemak, minyak, pernis, dan resin—yang secara inheren adalah molekul non polar atau memiliki rantai hidrofobik panjang—dapat larut dengan baik dalam aseton.
Dalam industri cat dan kuku, aseton berfungsi sebagai penghilang cat kuku (nail polish remover) karena efektivitasnya dalam memecah dan melarutkan polimer akrilik atau selulosa asetat yang merupakan komponen utama cat kuku. Polimer-polimer ini seringkali memiliki sifat yang didominasi oleh rantai karbon panjang, menjadikannya non polar.
Kemampuan aseton untuk bekerja baik dengan zat non polar ini menegaskan bahwa gaya dispersi London yang kuat antar molekul non polar dapat diatasi secara efektif oleh aseton, meskipun ia memiliki sedikit momen dipol permanen. Ketika aseton digunakan untuk mengekstrak minyak atau lemak dari sampel biologis, misalnya, interaksi non polar (gaya van der Waals) antara aseton dan senyawa lipid non polar adalah mekanisme pelarutan utama.
Untuk lebih memahami posisi aseton, penting untuk membandingkannya dengan pelarut yang sangat polar. Air ($\text{H}_2\text{O}$) adalah pelarut polar yang kuat karena memiliki momen dipol besar dan kemampuan membentuk ikatan hidrogen. Aseton tidak dapat membentuk ikatan hidrogen dengan dirinya sendiri, hanya sebagai akseptor ikatan hidrogen (melalui atom oksigennya). Perbedaan fundamental ini membatasi kemampuannya untuk sepenuhnya bersaing dengan air dalam melarutkan garam-garam ionik atau molekul yang sangat polar.
Sebaliknya, dibandingkan dengan pelarut yang sepenuhnya non polar seperti heksana, aseton menunjukkan peningkatan kemampuan untuk berinteraksi dengan molekul yang sedikit lebih terpolarisasi. Inilah sebabnya aseton sering menjadi pilihan ketika senyawa target berada di "tengah-tengah"—tidak sepenuhnya polar seperti gula, namun juga tidak sepenuhnya non polar seperti minyak bumi murni.
Meskipun aseton mengandung gugus fungsional polar (karbonil), simetri molekul dan pengaruh gugus metil menghasilkan molekul dengan momen dipol total yang moderat. Dalam praktiknya, **aseton non polar** adalah label yang berguna untuk menjelaskan efektivitasnya dalam melarutkan berbagai zat organik non polar dan hidrofobik. Pemahaman mendalam tentang sifat ini sangat krusial dalam menentukan pelarut yang tepat untuk proses ekstraksi, pemurnian, dan formulasi produk kimia.